由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，數(shù)學(xué)公式=0.8mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    可以由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液
  2. B.
    溶液中c（K+）=0.3mol?L-1
  3. C.
    向100mL該溶液中加入4.8gNaOH固體即可完全沉淀Al3+
  4. D.
    用硫酸鉀固體、硫酸鋁固體和硫酸配制該溶液時(shí)不需要量筒
B
分析：A．根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中c（K+），根據(jù)c（K+）、c（H+）關(guān)系判斷；
B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中c（K+）；
C．NaOH首先中和H+，計(jì)算反應(yīng)后剩余的NaOH，然后再與反應(yīng)Al3+，根據(jù)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量判斷；
D．需要用量筒量取一定體積的硫酸．
解答：A．根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），故c（K+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K+）：c（H+）=3：1≠1：1，故不能由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液，故A錯(cuò)誤；
B．由A計(jì)算可知，溶液中c（K+）=0.3mol/L，故B正確；
C.4.8gNaOH的物質(zhì)的量為=0.12mol，溶液中n（H+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H+后剩余NaOH為0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al3+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al3+不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．需要用量筒量取一定體積的硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生只考慮離子而忽略濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的兩種或三種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1mol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中存在SO32-、SO42-假設(shè)2：______；
假設(shè)3：______；假設(shè)4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-
（2）基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)．
Ⅱ、注意文字簡(jiǎn)潔，超出答題卡空間視為無(wú)效．
III、可不填滿，也可增加步驟．

步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①

②

③

④

………

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中二氧化碳的含量屬于空氣污染指數(shù)
  2. B.
    明礬和漂白粉用于自來(lái)水的凈化消毒兩者原理不同
  3. C.
    水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷器都是硅酸鹽產(chǎn)品
  4. D.
    粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）　CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是______（填字母代號(hào)）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol/L
B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）增大
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖3所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則（HF）3的體積分?jǐn)?shù)可能為


  1. A.
    56%
  2. B.
    51%
  3. C.
    49%
  4. D.
    10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式，書寫正確的是


  1. A.
    Ca（OH）2=Ca2++OH-
  2. B.
    AlCl3=Al3++Cl3-
  3. C.
    Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
  4. D.
    Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)概念在邏輯上存在如右圖示幾種關(guān)系，有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
  2. B.
    單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
  3. C.
    化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系
  4. D.
    氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子
  3. C.
    常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  4. D.
    常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
  2. B.
    用Ba（OH）2溶液吸收氯氣：2OH-+2Cl2═2Cl-+ClO-+H2O
  3. C.
    少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
  4. D.
    氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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