Question

14．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為CO
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則A的電子式為
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，D的水溶液為一種常見的強堿，則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，列舉該反應的一種用途供氧劑，D物質(zhì)的電子式為．

Answer 1

分析 （1）A、C、E皆為氧化物，常溫下A為無色液體，則A為H₂O，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，說明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應，可以考濾單質(zhì)B為C，C能發(fā)生的置換反應：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂和2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO；所以E為CO，B為C，D為H₂，C為SiO₂，F(xiàn)為Si，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題；
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，B與A或C反應都生成E，則可推知B為Na₂O₂，E為O₂，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，F(xiàn)的水溶為一種常見的強堿，所以A為H₂O，C為CO₂，D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，據(jù)此答題．

解答 解：（1）A、C、E皆為氧化物，常溫下A為無色液體，則A為H₂O，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，說明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應，可以考濾單質(zhì)B為C，C能發(fā)生的置換反應：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂和2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO；所以E為CO，B為C，D為H₂，C為SiO₂，F(xiàn)為Si，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
故答案為：CO；
①由以上分析可知A為H₂O，則A的電子式為，
故答案為：；
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，
故答案為：2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，B與A或C反應都生成E，則可推知B為Na₂O₂，E為O₂，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，F(xiàn)的水溶為一種常見的強堿，所以A為H₂O，C為CO₂，D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，所以B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應的一種用途為供氧劑，D物質(zhì)的電子式為，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；供氧劑；．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目要求把握反應類型，牢固掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等特性．