5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．中和熱測定實驗中，用溫度計測定鹽酸溫度后，未用水沖洗就直接再次使所測△H偏高
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

分析 A．用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH，氫氧根離子濃度偏低；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，結合c=$\frac{n}{V}$分析；
C．測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏��；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，測定最高溫度偏�。�

解答 解：A．用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH，氫氧根離子濃度偏低，則pH的測定值偏小，故A正確；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏大，故B錯誤；
C．測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應熱是負值，中和熱△H偏大，故C正確；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，測定最高溫度偏小，開始溫度不變，則所測溫度值偏小，故D正確；
故選B

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握pH試紙的使用、溶液配制、中和熱測定為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意誤差分析與實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于烷烴和烯烴的說法中不正確的是（　　）
A．它們所含元素的種類相同，但通式不同
B．均能與水發(fā)生加成反應
C．均能與氯氣發(fā)生反應
D．烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴
B．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別己烯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產生O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑大于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②可以C．僅⑤可以D．①②③④可以

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質內存在分子間作用力的是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．SO2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：（已知：溴易揮發(fā)，溴化氫在常溫下為易溶于水的氣體．）

①寫出苯和液溴反應的化學方程式：．
反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：石蕊試液變紅色；
E中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓．
②在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有DEF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質量}{總的氯化鈉質量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接 （填A、B、C、D、E等導管口）．
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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