取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)況）．求：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量
（3）x值．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算相關(guān)物理量．
解答： 解：（1）n（CO2）=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，
  Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
   1          2               1
n（Na2CO3）   n（HCl）     0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=
0.01mol
0.01L
=1.0mol/L，
答：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；
（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，
答：Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量為286g/mol；
（3）由摩爾質(zhì)量可知：106+18x=286，x=10，
答：x=10．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最穩(wěn)定的分散系是（　�。�
A、溶液B、膠體
C、乳濁液D、懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài)
苯 5.51℃ 80.1  液體
硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是
 
．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是
 
；分離硝基苯和苯的方法是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
 
（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是
 
、
 
．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH溶液為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：①燃料電池的正極與電源
 
極相連．②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加324g，則甲池中理論上消耗O2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂，消耗甲醇1.6g，可制得金屬鎂
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl�、跜aCO3固體�、苋廴贙Cl　⑤蔗糖�、捭~　⑦CO2  ⑧H2SO4�、酜OH固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為2升的容器中加入2mol A2和6mol B2氣體，10min后，達(dá)反應(yīng)限度，A2氣體減少1mol，B2氣體的濃度為2mol/L，同時(shí)生成C 2mol，則：
（1）用C表示的反應(yīng)速率為：
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
（C用A、B表示）
（3）A2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下可用SnO2、Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）△H1…①
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）△H2…②
試探究丙烯還原NOX有關(guān)問(wèn)題
（1）反應(yīng)①平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）工業(yè)上獲得大量丙烯的主要途徑是：
 

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g），將NO及C3H6按物質(zhì)的量之比9：1投入密閉容器中，不同的溫度下在某種催化劑表面反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．△H1＜0            
B．若υ（NO）正=2υ（N2）逆時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該催化劑約在500℃時(shí)活性較大    
D．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高
（4）在450℃時(shí)C3H6與NOX充入某密閉容器中，并通入少量O2，NOX轉(zhuǎn)化率與O2濃度及反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖．
①圖2的研究，可得出的結(jié)論是：
 
．
②圖3的研究，可得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I用芳香烴A合成兩種有機(jī)物B、C，如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B和C的關(guān)系為
 
．
（3）反應(yīng)方程式①為
 
；反應(yīng)方程式②為
 
．
II若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是
 
mol和
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于配合物的是（　�。�
A、[Cu（H2O）4]SO4?H2O
B、[Ag（NH3）2]OH
C、KAl（SO4）2?12H2O
D、Na[Al（OH）4]

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