室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L
B

試題分析：檸檬水溶液的pH是3，則氫離子濃度是0.001mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH－)＝，答案選B。
點(diǎn)評：在計(jì)算溶液中OH－濃度時，應(yīng)該充分利用好水的離子積常數(shù)和pH的定義式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)
A．pH＝7的溶液一定顯中性
B．pH＝6的溶液一定顯酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。      
填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為         mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：                       mol·L-1
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是(　　)
A．2∶1　　　B．5∶1　　C．10∶1　　　D．20∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1.
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是（   ）
①KHSO4�、贙2SO4　③K2CO3�、躃HCO3
A．④③②①B．③④②①C．③②④①D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案