Question

工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H₂SeO₄＝H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，通SO₂于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出．據(jù)此，下列說法正確的是

1. A.
   H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂
2. B.
   亞硒酸氧化性強于亞硫酸
3. C.
   SeO₂還原性強于SO₂
4. D.
   析出1molSe，需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

Answer 1

B
分析反應(yīng)2HCl+H₂SeO₄＝H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，可知還原劑：HCl；氧化劑：H₂SeO₄；還原產(chǎn)物：H₂SeO₃；氧化產(chǎn)物：Cl₂．因此氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，H₂SeO₄氧化性強于Cl₂．A是錯誤的．提出給出二氧化硫和亞硒酸反應(yīng)有單質(zhì)硒析出．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+H₂SeO₃+H₂O＝Se+2H₂SO₄，其中氧化劑：H₂SeO₃；還原劑：SO₂；氧化產(chǎn)物：H₂SO₄；還原產(chǎn)物：Se．因此選項B是正確的．SeO₂還原性弱于SO₂，因此C是錯誤的．析出1molSe，需H₂SeO₃、H₂O各1mol，SO₂2mol．選項D是錯誤的．