Question

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是  

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01" mol，設(shè)N₂O₄、NO₂的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正確；c(HNO₃)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L^－1，C項(xiàng)正確；沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO₃)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】本題考查科學(xué)計(jì)算。