1．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H52H2（g）+2O2（g）═2H2O（g）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．①②④D．①②③

分析 ①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，
④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．

解答 解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者不完全反應(yīng)，放出的熱量少，則△H1＞△H2，故①正確；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；
③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，則△H5＜△H6，故③錯(cuò)誤；
④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．
（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是O（寫出元素符號(hào)）．
（2）石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣（如圖甲），石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．

（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是6．
（4）圖丙是C60的晶胞模型（一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子），圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有4個(gè)C60分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是（　　）
A．酸與堿的中和反應(yīng)
B．鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl兩種晶體混合攪拌
D．葡萄糖在生物體內(nèi)氧化生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
又知醇、氨都有類似于水的性質(zhì)，酯可以水解，又可以醇解或氨解．維綸可以由石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成，主要步驟如圖所示：

完成下列問題：
（1）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C、FCH3CONH2．
（2）A B的變化發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）由E生成維綸的方程式為2+nHCHO$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法正確的是（　�。�
A．屬于酯類B．屬于芳香族化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．我國(guó)化學(xué)家在“鐵基（報(bào)摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國(guó)家最高科技獎(jiǎng)”．
（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞As．（用元素符號(hào)填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
①（NH4）3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價(jià)鍵外，還有ad（填序號(hào)）．
a．配位鍵b．氫鍵c．金屬鍵d．離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為sp．該原子團(tuán)中σ鍵與π健個(gè)數(shù)的比值為1：1．
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃．試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3是分子晶體，F(xiàn)eF3是離子晶體．
（5）氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的．
①該族氫化物（RH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能有ac（選填序號(hào)，下同）．
a．穩(wěn)定性  b．沸點(diǎn)   c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為3×6.02×1022
B．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是FeCl3
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
D．向0.1 mol•L-1 氨水中加少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨  G．H2O2  H．氫氧化鈉
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）含有極性鍵的離子化合物是：H、F．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是A．
（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是G．
（6）A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镃＜A＜D＜B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦級(jí)碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

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