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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1

B. 石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價鍵數(shù)比為1：3

C. 3HO與2HO分子中的質子個數(shù)比為1：1

D. 冰晶體中H2O分子個數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1：4

【答案】C

【解析】A、Na2O2晶體中的陽、陰離子為Na＋、O22－，其個數(shù)比為2：1，A錯誤；B、石墨中1個C原子形成1/2×3＝3/2個共價鍵，C原子數(shù)與C－C共價鍵數(shù)比為2：3，B錯誤；C、不論何種水，其質子數(shù)均為10，C正確；D、冰晶體中一個水分子可形成四個氫鍵，但是每個氫鍵被2個H2O分子共有，故H2O分子個數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1：2，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/( mol·L1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/( mol·L1)	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結構的共同點是______；羰基硫中含有的化學鍵類型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請回答下列問題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時測得CO轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是元素周期表的一部分：

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。

（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列說法正確的是__________。

A．起始充入的CO的物質的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)

（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=____________；達到平衡時，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。