4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

分析 A．乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣；
B．烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙醚與鈉不反應(yīng)，故A正確；
B．烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可用水鑒別，故C正確；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可用氫氧化銅濁液鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置來制備乙烯并檢驗(yàn)，回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)用裝置一來驗(yàn)證有乙烯生成，乙同學(xué)認(rèn)為該方法不合理，理由是：揮發(fā)出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，丙同學(xué)觀察到燒瓶中液體變黑，同時(shí)得到的氣體有刺激性氣味，為同時(shí)檢驗(yàn)該具有刺激性氣味的氣體和乙烯，丙同學(xué)提出可用如上圖所示的裝置二．
①裝置二試管Ⅰ中盛裝試劑為品紅溶液；
②洗氣瓶Ⅱ中盛裝試劑為NaOH溶液．
（4）已知不對(duì)稱烯烴與溴化氫加成時(shí)，在不同條件下產(chǎn)物有主次之分：

請(qǐng)以2-丙醇、HBr為原料經(jīng)過三步反應(yīng)制取1-丙醇，其他無機(jī)試劑任選．
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．周期表里的四種短周期主族元素的相對(duì)位置如表所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則
mn
xy
（1）元素n的原子序數(shù)為7；
（2）用電子排布式表示x原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3s23p4；
（3）m與y所形成化合物的化學(xué)式為CCl4（填元素符號(hào)，下同）；
（4）x與y相比，電負(fù)性較大的是Cl，理由是Cl原子的核電荷數(shù)比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用．
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量
C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)
D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)[]元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號(hào)填寫）．寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號(hào)）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測(cè)兩溶液的PH值來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶    c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有膠頭滴管和玻璃棒．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH的溶液的濃度為0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        B、容量瓶中含有少量蒸餾水
C、未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中    D、膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能催化加氫的是（　�。�
A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表
各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案