Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；

（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族H2SO4D＞E＞C離子鍵、（非極性）共價鍵NH3+H+＝NH4+

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質子,則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素；C、E主族,則E為S元素，據(jù)以上分析解答。

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質子,則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素；C、E主族,則E為S元素；綜上分析可知：A為H，B為N、C為O、D為Na、E為S；

（1）D為Na，核電荷數(shù)為11，結構示意圖，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ；B為N， 核電荷數(shù)為7，原子結構示意圖；正確答案：第三周期第ⅠA族； 。

（2）E為S，S元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；正確答案：H2SO4。

（3）C為O、D為Na、E為S，同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素原子半徑大小關系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正確答案：D＞E＞C。

（4）C為O、D為Na，形成Na2O2,鈉離子與過氧根離子間為離子鍵，2個氧原子之間為共價鍵；正確答案：離子鍵、（非極性）共價鍵。

（5）A為H，C為O，兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，H2O2為共價化合物，電子式為：；正確答案：。

（6）B的氫化物為NH3與B的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成硝酸銨，離子方程式：NH3+H+＝NH4+；正確答案：NH3+H+＝NH4+。