Question

4．實驗室提供一下流程提取海帶中的碘．
（1）海帶需要置于坩堝（填儀器名稱）中進行灼燒；
（2）步驟②中反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步驟③中應進行操作名稱是萃取，使用的試劑是苯或四氯化碳；
（4）向加碘（主要以IO₃^-形式存在）食鹽的溶液中加入適量硫酸酸化的FeSO₄溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍色，其反應的離子方程式為2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O．
 

Answer 1

分析 根據(jù)題中的流程可知，干海帶經(jīng)過剪碎、灼燒成海帶灰，再浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過過濾得含碘離子的溶液，在酸性條件下用雙氧水氧碘離子氧化成碘單質(zhì)，再用經(jīng)過萃取得含碘有機溶液，再通過蒸餾可得晶態(tài)碘，
（1）根據(jù)實驗操作灼燒來分析用到的實驗儀器；
（2）H₂O₂具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子；
（3）從碘的水溶液中提取碘，可以用萃取，萃取劑的選擇要滿足：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑，原溶劑與萃取劑互不相溶；
（4）IO₃^-在酸性條件下能氧化的FeSO₄溶液，生成碘，淀粉遇碘變藍．

解答 解：根據(jù)題中的流程可知，干海帶經(jīng)過剪碎、灼燒成海帶灰，再浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過過濾得含碘離子的溶液，在酸性條件下用雙氧水氧碘離子氧化成碘單質(zhì)，再用經(jīng)過萃取得含碘有機溶液，再通過蒸餾可得晶態(tài)碘，
（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，
故答案為：坩堝；
（3）碘離子在酸性條件下可被H₂O₂氧化成單質(zhì)碘，H₂O₂被還原為水，反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）從碘的水溶液中提取碘，可以用萃取，而要將碘萃取出來，所使用的萃取劑要滿足：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑，原溶劑與萃取劑互不相溶，故常用苯或四氯化碳來做萃取劑，
故答案為：萃�。槐交蛩穆然�碳；
（4）IO₃^-在酸性條件下能氧化的FeSO₄溶液，生成碘，淀粉遇碘變藍，反應的離子方程式為2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O，
故答案為：2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O．

點評 本題主要考查從海帶中提取碘的實驗，明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度中等．