【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1，設(shè)C2H4和H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)三段式法有：

C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)

起始（mol） 1 1 0

轉(zhuǎn)化（mol） 0.2 0.2 0.2

平衡（mol） 0.8 0.8 0.2

則平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： =，故A正確；B. 因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則結(jié)合圖象可得：P1＜P2＜P3，且X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度越來越高，所以X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) ＜υ(Y) ＜υ(Z)，故B錯(cuò)誤；C. 據(jù)圖可知，升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX ＞ KY ＞KZ，故C錯(cuò)誤；D. 因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1mol任何氣體，體積均為22.4L

C.1molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；

(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；

(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；

(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；

(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷（C2H6）作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：(如圖所示，裝置Ⅰ為乙烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入______(填“C2H6”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______；

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有___________(忽略水解)；在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10（鏈狀，不考慮空間構(gòu)型）的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有（ ）種

A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯氣能將單質(zhì)鐵還原為氯化鐵

B.鹽酸既有氧化性又有還原性

C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，有白煙生成

D.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________；

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是____________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號(hào))

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

（6）已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：

①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______________________________。

②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液與4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________

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