Question

如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）L的電子式為______
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途______
（3）反應(yīng)②的離子方程式為______
（4）若利用反應(yīng)④設(shè)計成原電池，其負極反應(yīng)式為______
（5）除反應(yīng)⑤外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是______（填選項字母）
a．CO₂ b．NaHCO₃ c．NaHSO₄ d．NaClO e．NH₄NO₃ f．NH₃?H₂O
（6）反應(yīng)①中，當有4.0g B參加反應(yīng)時，放出的熱量為20.1kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

Answer 1

A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品，L為NaCl；
B為黑色粉末，由反應(yīng)①可知，B為CuO，F(xiàn)為A1₂O₃，由反應(yīng)⑥可知，K為Al（OH）₃；
由反應(yīng)②可知，C為銅鹽，H為鋁鹽，I為單質(zhì)，由反應(yīng)④可知，J中含有Al元素，故反應(yīng)⑤為鋁鹽與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al（OH）₃與NaCl，為AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故H為AlCl₃，J為NaAlO₂，C為CuCl₂；
由反應(yīng)③可知，D為鹽酸，I為氫氣；由反應(yīng)④可知，E為NaOH，則
（1）L為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：



；
故答案為：



；
（2）F為A1₂O₃，可以用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；
故答案為：用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；
（3）反應(yīng)②是Al與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁與銅，反應(yīng)離子方程式為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
故答案為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
 （4）反應(yīng)④為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al在負極放電，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）能與AlCl₃反應(yīng)生成Al（OH）₃的物質(zhì)有：堿或水解呈堿性的物質(zhì)，AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液、NaClO溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）₃，AlCl₃溶液與NH₃?H₂O反應(yīng)生成Al（OH）₃與氯化銨；
故選cdf；
（6）反應(yīng)①為2Al+3CuO=Al₂O₃（s）+3Cu，4.0gCuO的物質(zhì)的量為

4g

80g/mol

=0.05mol，3molCuO反應(yīng)放出的熱量為20.1kJ×

3mol

0.05mol

=1206kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3CuO（s）=Al₂O₃（s）+3Cu（s）；△H=-1206 kJ/mol；
故答案為：2Al（s）+3CuO（s）=Al₂O₃（s）+3Cu（s）；△H=-1206 kJ/mol．