Question

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4

D．堿性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

Answer 1

A

解析試題分析：A．結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相等分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于在NH₃的分子之間增加了氫鍵，使分子之間的吸引力增強(qiáng)，破壞較難，所以沸點(diǎn)最高。故沸點(diǎn)：NH₃> AsH₃>PH₃，錯(cuò)誤；B．物質(zhì)越難電離，則結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)。由于電離程度H2O< CH₃COOH<HCl，故結(jié)合質(zhì)子的能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO₄ >H₂SO₄ >H₃PO₄，正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：NaOH >Mg(OH)₂ >Al(OH)₃，正確。
考點(diǎn)：考查元素周期律的知識(shí)及應(yīng)用、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。