12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)．關(guān)于NO的下列敘述正確的是（　�。�
A．NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得?
B．NO不會(huì)造成空氣污染，是一種無害氣體
C．NO可以由N2在O2中燃燒制得?
D．NO是紅棕色氣體

分析 A、銅和稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸被還原為NO；
B、NO能和人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合；
C、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)；
D、NO是無色氣體．

解答 解：A、銅和稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸被還原為NO，故可以用銅和稀硝酸反應(yīng)來制取NO，故A正確；
B、NO能和人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合使人中毒，即NO是一種有害氣體，可以造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)獠荒茉谘鯕庵腥紵�，氮�(dú)夂脱鯕忭氃诜烹姷臈l件下才能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查NO的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖甲是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團(tuán)的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）圖乙中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．不能用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質(zhì)為（　�。�
A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2與乙烯D．苯與苯酚溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法，不同類別的化學(xué)反應(yīng)間又有一定的聯(lián)系，請?jiān)谌鐖D的方框中，用圖示（每個(gè)圓圈代表一類
反應(yīng)）的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系．
（2）在一定條件下，RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
①RO3 n-中R元素的化合價(jià)為+5．
②R元素的原子最外層的電子數(shù)是7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）常溫下，A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能使E的單質(zhì)鈍化，所以常溫下可以用E的單質(zhì)所制的容器盛放．常溫下，E的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙，NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O2，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑．
（2）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為氟元素．
（3）標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞ Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2，被氧化鹽酸的質(zhì)量是109.5g．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。�--1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.3NA或1.806×1023．

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