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【題目】采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應，且還原產物是SO2。下列有關說法不正確的是

A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產物，故乙中盛有CaSO4溶液

B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體

C. 裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現白色沉淀，說明氧化產物有CO

D. 實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈

【答案】A

【解析】CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應，且還原產物是SO2，硫原子化合價降低，則碳元素化合價升高，則氧化產物為二氧化碳或一氧化碳。A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯誤；B. 要驗證生成的氧化產物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C. 裝置戊中黑色粉末變紅，說明發(fā)生了氧化銅的還原反應，并且已中出現白色沉淀，說明氧化產物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D. 為了防止倒吸，實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數K=______（保留2位有效數字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，則X的相對原子質量為_______，該物質的化學式為________。

（2）與0.2mol H2含有相同電子數目的氦氣分子的物質的量為__________。

（3）標準狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56 L，該氣體的物質的量為________mol，RO2的相對分子質量為__________。

（4）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為__________，該氣體對氫氣的相對密度為__________，NH3的體積分數為__________。

（5）若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

（6）相同條件下，H2和O2的體積比為m∶n和質量比為m∶n的混合氣體，其平均相對分子質量分別是_______________和______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

B. 乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

C. 凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形

D. 凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑

（10－10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高

價態(tài)

＋6

＋1

—

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

＋4

最低

價態(tài)

－2

—

－2

—

－4

－3

－1

—

－3

－4

（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應方程式：________________。

②B2C2與EC2反應：________________________。

（3）比元素B原子序數大10的元素的原子的電子排布式是________。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善空氣質量，下列措施不合理的是 (　　)

A. 減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源

B. 淘汰落后產能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農村

C. 控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛

D. 倡導綠色化學理念，努力實現“原子經濟”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動

其正確的操作順序為②①③__________________⑦④。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。

燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2 ， 較長時間后，下列有關說法中正確的是（ ）
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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