【題目】對(duì)于300mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施：

A. 升高溫度

B. 再加300mL1mol·L－1鹽酸

C. 用等量鐵片代替鐵粉

D. 改用100mL98%的硫酸

【答案】A

【解析】試題分析：A．適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．多用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．用等量鐵片代替鐵粉，減小了固體接觸面積，使反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是（ ）
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

2

4

6

8

10

n（A）/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）> ν（正）

C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小

D．保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是

(1)若C=9.2則a＞10 b＞49%

(2)若C=9.2則a＞10 b＜49%

(3)若b=49則a=18.4 C＜9.2

(4)若b=49則a=18.4 C＞9.2．

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）＋I(xiàn)2（g）WI2（g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )

A. 向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大

B. 向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大

C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應(yīng)

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可發(fā)生

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