Question

下列說法或表示方法正確的是 (　　)。

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發(fā)進行

B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)

C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應后放出49.15 kJ的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)　ΔH>0

 

Answer 1

　B

【解析】　反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應，吸熱反應不一定不能自發(fā)進行，故選項A錯誤。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反應，在密閉容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應，放出的熱量小于49.15 kJ，故選項C錯誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以物質的量相等時，金剛石的能量高，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，ΔH<0，故選項D錯誤。