（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是     ，當生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 molSO2、1mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                  。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

（1）Fe2O3、SO2 (2分)     44mol(2分) （2）小于 (3分)                                                                                                                                     

（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O(2分) ② 3  (3分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是     ，當生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H25.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是      ，當生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是      ，當生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是      ，當生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

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