12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氧化銅溶于稀鹽酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；
B．碳酸鎂為沉淀，應保留化學式；
C．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水；
D．反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和和水．

解答 解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．氧化銅溶于稀鹽酸中，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中含有的一種生成堿．經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖：

（1）麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構體的是DE（填字母，下同），互為同系物的是C．
Ⅱ．某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物中同分異構體數(shù)目（其中芳香族化合物的同分異構體要仍未芳香族化合物）最多的是（　　）
A．丁烯B．乙苯C．苯甲醇D．丙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃進行反應，有關數(shù)據(jù)記錄如表：
時間/s510152025
n（CO2）/mol0.040.060.070.080.08
（1）0～10s內(nèi)用N2表示該反應的平均反應速率為0.0015mol/（L•s）；
（2）T℃下該反應的平衡常數(shù)（N2化學計量數(shù)為1）為3200．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境問題正引起全社會關注，CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應能自發(fā)進行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是B，達到平衡后，能提高H2的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO2，溫度T1時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達到平衡，反應中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象與氫鍵的作用有關的是（　　）
①NH3、HF、H2O的熔、沸點比同族其他元素氫化物的高   
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素[CO（NH2）2]的熔、沸點比醋酸的高
⑤DNA的結構和生物活性
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑦SiO2的硬度大，熔沸點高
⑧干冰用于人工降雨
⑨SO3與水的反應是放熱反應．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑨D．①②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑不參加化學反應
D．任何化學反應，都需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：水浴加熱，用溫度計控制水溫．
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點標志是滴入最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去；
②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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