20．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．

分析 所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=CVM；根據(jù)定容的操作來分析；

解答 解：用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容時，開始直接向容量瓶中注水，至液面離液面1-2cm時改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可．故定容時的主要儀器為膠頭滴管．
故答案為：2.0；膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和儀器的選用，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．吃水果有助消化，當(dāng)我們把蘋果切開，果肉表面很快便會變成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成咖啡色的聚合物，空氣中的常見氧化劑是（　�。�
A．N2B．O2C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識．
（1）下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別．
牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物）
（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是難溶（填“易溶”或“難溶”）．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：[石灰石]$\stackrel{①高溫}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸鈣]
請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO　分解反應(yīng)；
②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反應(yīng)；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　復(fù)分解反應(yīng)．
（4）請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
石灰石-→
你設(shè)計的方案的優(yōu)點為：反應(yīng)條件簡單，易于操作，所得產(chǎn)品純度高．
（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO3，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等
B．等物質(zhì)的量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某種用于治療高脂蛋白血癥的藥物E可以用如下所示方法合成．

已知：反應(yīng)①符合“綠色化學(xué)”的原則，原子利用率達(dá)到100%；同一個碳原子上連有兩個或多個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱為羰基；反應(yīng)⑤的條件為濃硫酸、加熱．
（2）寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H2O．
（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中含有羥基和酚羥基且同時符合下列條件的共4種．其中有一種在NaOH乙醇溶液中不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上有2個對位的取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種；
②與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)所形成的官能團(tuán)被氧化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有三組溶液：?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結(jié)晶（填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結(jié)晶”等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+=H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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