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下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是


  1. A.
    10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
  2. B.
    30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
  3. C.
    10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
  4. D.
    30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B
此題考查了影響化學反應速率的兩因素：溫度和固體反應物的接觸面積；
升溫，反應速率加快；增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快；
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列制取氫氣的方法中，反應速率最小的是（　�。�
A、10℃時，塊狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應B、30℃時，粉末狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應C、10℃時，粉末狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應D、30℃時，塊狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一下學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術是指通過碳捕捉技術，將工業(yè)和有關能源產業(yè)所產生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經能夠對捕捉到的二氧化碳進行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或將二氧化碳注入衰竭的油層以提高油田采收率或利用二氧化碳培養(yǎng)海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應制氫
d．利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內H2的轉化率，得到如下數據：
根據以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質量均比2h時的大
b．反應在5.5 h時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應的平衡常數約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據問題①，今有標準狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省湛江二中高一下學期期中考試（文）化學試卷 （帶解析） 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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