Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是___________。
(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為_________________。
(3)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為____________。
(4)某學生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
②實驗中，眼睛應注視_______，直至滴定終點。
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)
（5）、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯選全扣)
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管           

Answer 1

解析