短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
X | |||||
Y | Z | W | Q |
A.盡管X與W同族,但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價
B.其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W 、Z
C.Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.
D.Y單質做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液,Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性
科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式:________________________________________________。
(2)反應中硝酸體現了________、________.
(3)反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體,則轉移電子的物質的量是________mol.
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g,恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應,則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是_ _____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料,其結構簡式為 ,下列檢驗A中官能
團的試劑和順序正確的是 ( )
A.先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱
B.先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液,微熱,再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水
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科目:高中化學 來源: 題型:
欲除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)所用試劑和操作方法都正確的是
①Cl2(HCl):飽和食鹽水、過濾 ②CO2(SO2):飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉(鋁粉):NaOH、過濾 ④MnO2(KCl):水、溶解后過濾
⑤碳粉(碘單質):CCl4、分液
A.①②③ B.②④⑤ C.③④ D.①④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:
根據以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ;不能確定是否含有的離子是 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是 。
(2)沉淀G的化學式為 。
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A 。 步驟②生成沉淀I 。
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,當沉淀C物質的量(填:“<”或“=”或“>”某個值) mol,表明不能確定是否含有的離子中一定存在 。(若不止一種可能,填一種情況即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣ |
| B. | FeSO4溶液在空氣中變質:4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣ |
| C. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| D. | 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)X的單質與A反應的化學方程式是 .
(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質與試劑1反應的離子方程式是 .
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是 .
②將物質C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示) .
③某高效凈水劑是由Y(OH)S04聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都
正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 使用CCl4提取碘水中的碘 | 萃取分液 | 碘在CCl4中的溶解度較大 |
B | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
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