【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒?/span>CO32－的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)

C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋

【答案】B

【解析】

A、加熱促進(jìn)碳酸根的水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件水解，所以去污能力增強(qiáng)，正確；

B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2是因?yàn)?/span>Mg與NH4+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2，錯(cuò)誤；

C、硫酸是高沸點(diǎn)酸，不揮發(fā)，所以最后水解的生成的氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)，最終還是硫酸鋁，正確；

D、三價(jià)鐵離子水解制取氫氧化鐵膠體，正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，其實(shí)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記下結(jié)論。其中正確的一組是( )

①Zn 為正極，Cu 為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子是由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu ④Cu 極上有 H2 產(chǎn)生 ⑤若有 1 mol 電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的 H2 為 0.5 mol ⑥正極的電極反應(yīng)式為 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào))制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：___D：___。

（3）裝置C的作用是____。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是___。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式：___。

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

② 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是____________。

（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸　②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）　④無(wú)水氯化鈣�、菟Ｖ苽鋾r(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。

（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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