5．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，
能夠成立的是（　�。�
A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
B．保持體積不變，當(dāng)混合氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大
D．其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

分析 A．僅將容器的體積縮小一半，壓強增大；
B．保持體積不變，因C為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量；
C．體積不變，充入少量He，各物質(zhì)的濃度不變；
D．適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量，濃度不變．

解答 解：A．僅將容器的體積縮小一半，壓強增大，則反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．保持體積不變，因C為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，可知當(dāng)混合氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．體積不變，充入少量He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（　　）
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體
B．膠粒能通過半透膜，所以可用滲析法提純膠
C．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
D．Fe（OH）3膠體在電場中可作定向移動，是因為Fe（OH）3膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A除去淀粉溶液中的NaCl將混合物裝入半透袋中，并放入流動的蒸餾水中
B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗正口放出水層，再從上口倒出有機層
D測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式為：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．CO2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3B．原子半徑：N＞P＞As
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或兩種雜質(zhì)．將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（　�。�
A．肯定含有KNO3，沒有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3
B．肯定含有Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
C．肯定沒有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．無法判斷含何種雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．美國橡膠嶺國家實驗室研究開發(fā)出了一種新型全固體鋰硫電池，其反應(yīng)原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該電池的電解質(zhì)溶液為Li2S溶液
B．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)固體電解質(zhì)到正極；Li+由負(fù)極經(jīng)外電路到正極
C．放電時的正極反應(yīng)式為：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充電時，原電池的正極與電源負(fù)極相連；原電池負(fù)極與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：
I．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實驗大約需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染．某實驗小組利用如圖裝置對該實驗進行改進．回答下列問題：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球．
（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大．硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性和還原性（填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)）．
（3）打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵，同時生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b、d（選填序號）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固體的總質(zhì)量不變 
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖．試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進行的程度越大，K越大，則pK越�。�700℃時測得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實驗室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反應(yīng)易發(fā)生．
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質(zhì)溶液進行電解制備，寫出陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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