Question

在相同溫度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�

• A、由水電離出的c（H⁺）相等
• B、由水電離出的c（H⁺）都是1.0×10^-12 mol/L
• C、由水電離出的c（OH^-）都是0.01 mol/L
• D、兩者都促進(jìn)了水的電離

Answer 1

分析：水的電離方程式為：H₂0=H⁺+OH^-，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出離子的濃度．

解答：解：A、溫度一定，溶液中存在離子積常數(shù)，0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）_水=

Kw

0.01

mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=

Kw

0.01

mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）相等，故A正確；
B、溫度一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10^-14，計算出的水電離出的c（H⁺）不一定是1.0×10^-12 mol/L，故B錯誤；
C、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，溫度不知，水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=

Kw

0.01

mol/L，故C錯誤；
D、酸、堿均抑制水的電離平衡，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了影響水電離的因素，根據(jù)離子積常數(shù)計算就可分析解答本題，難度不大．