17．新合成的一種烴的碳架呈三棱柱體形（棱長相等），其二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 根據(jù)固定一個(gè)氯原子的方法來確定另一個(gè)氯原子的可能位置，分析判斷出存在的同分異構(gòu)體．

解答 解：將三棱柱體的一個(gè)頂點(diǎn)固定，該碳上的氫原子被氯原子取代，則與該碳共面的另一個(gè)點(diǎn)、豎棱上的共線點(diǎn)只有一種，體對(duì)角線上的點(diǎn)上的氫原子被氯原子代替時(shí)均不同，所以該烴的二氯取代物有2種，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識(shí)，要求學(xué)生具有整合知識(shí)的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：BFe3O4，F(xiàn)FeCl2；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有AD．
A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．碳有三種同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間不同的是（　�。�
A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．KOH溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過程中，應(yīng)先結(jié)晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體；操作b的過程中，需先將無水MgCl2熔融，然后通電電解．
（3）通過操作b在制得Mg的同時(shí)也生成了Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬M(fèi)g要用無水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．燃料乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示：

（1）粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液．
（3）步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā)  B．萃取  C．蒸餾  D．分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途：制飲料，制干冰、制純堿、制碳酸鈣等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有（　�。�
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原高碘酸鹽（IO65-）、過二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽．回答下列問題：
①基態(tài)錳原子能量最高能級(jí)電子排布圖為．
②過二硫酸根離子中兩個(gè)硫原子間存在過氧鍵，寫出過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式．
③碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（2）利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C．
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價(jià)鍵    f．氫鍵
④M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖．化合物乙中手性碳原子有1個(gè)，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．則：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列計(jì)算式）．

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