Question

4．下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是（　　）

• A． 金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
• C． MgO＞NaCl＞H₂O＞HF
• D． 金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

Answer 1

分析 A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大；
B．水分子間存在氫鍵；
C．MgO和NaCl都是離子晶體，鎂的電荷數(shù)大于鈉，鎂離子的半徑小于鈉離子，所以氧化鎂的晶格能大于氯化鈉；水和氟化氫都是含有氫鍵的分子晶體，而水分子之間氫鍵數(shù)目多，所以水的熔沸點氟化氫；
D．熔、沸點：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低．

解答 解：A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．水分子間存在氫鍵，所以熔沸點高低順序是H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故B錯誤；
C．MgO和NaCl都是離子晶體，鎂的電荷數(shù)大于鈉，鎂離子的半徑小于鈉離子，所以氧化鎂的晶格能大于氯化鈉；水和氟化氫都是含有氫鍵的分子晶體，而水分子之間氫鍵數(shù)目多，所以水的熔沸點氟化氫，所以熔沸點高低順序：MgO＞NaCl＞H₂O＞HF，故C正確；
D．熔、沸點：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低，則熔、沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學生分析推斷能力，知道晶體熔沸點高低判斷方法，比較容易．