【題目】2 L密閉容器中,加入等物質(zhì)的量的NOO2,800℃時發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),其中n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填不是)可逆反應。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。

(3)O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=________,5sO2的轉(zhuǎn)化率為_____________

(4)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應,其能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式:_______________________。

(5)N2H2為反應物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是___________。

A.b電極為負極

B.反應過程中,溶液中的Cl-a電極移動

C.a(chǎn)電極的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

D.電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

【答案】 b 1.5×103mol·(L·s)1 65% N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183kJ·mol1 B

【解析】(1)根據(jù)圖表所示,3 s后,n(NO)不再發(fā)生變化,達平衡狀態(tài),為可逆反應;答案:是;

(2)反應達平衡后,n(NO)= 0.007 mol,消耗n(NO)= 0.020-0.007=0.013 mol,生成nNO2)=0.013 mol,c((NO2)=0.013/2=0.0065 mol /L,根 據(jù) 圖 像 可 知,答 案 選 b

(3)0~2s內(nèi),n(NO)減少了0.020-0.008=0.012 mol,n(O2)減少了0.012/2 =0.006mol,c (O2)= 0.006/2=0.003 mol /L, v(O2)=0.003/2=1.5×103mol·(L·s)1;5s時,n(NO)減少了0.020-0.007=0.013 moln(O2)減少了0.013/2 =0.0065mol,O2的轉(zhuǎn)化率為=0.0065/0.010=65%

(4)1molN2斷鍵吸收的能量為945 kJ·mol-1,1molO2斷鍵吸收的能量為 498 kJ·mol-1,生成 2molNO放出的能量2×630 kJ·mol-1;根據(jù)能量守恒規(guī)律:△H=945+ 498-2×630=+183kJ·mol-1;正確答案為+183kJ·mol-1

(5)氮氣和氫氣反應合成氨氣,氮氣做氧化劑,氫氣做還原劑,通入氮氣的一極為正極,通入氫氣的一極為負極,b電極為負極, A正確;溶液中Cl-向負極移動即向b電極移動,B錯誤;C.a(chǎn)電極為正極,得電子,電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+;C正確;D.氮氣和氫氣在酸性環(huán)境下生成了氯化銨,電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl,D正確;答案選B;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列式子屬于水解反應,且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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【題目】在下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是(
A.Na
B.P
C.Cl
D.F

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【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生2Mg+CO22MgO+C,下列關于該反應的判斷正確的是(  )

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA

B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應,生成的H-I鍵數(shù)為2NA

C. 常溫下,0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數(shù)為0.4NA

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【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟,包括中國在內(nèi)的一些國家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據(jù)專家分析,該病毒中有70%-75%的化學成分為蛋白質(zhì),因此要重視高溫殺毒.在56℃時加熱30分鐘,60℃時加熱10分鐘,70℃加熱幾分鐘,陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質(zhì)性質(zhì)中的

A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應

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【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)已知:

反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應 Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________

②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中,加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2,發(fā)生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應速率:P點______ Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。

②氣體總壓:P點__Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。

③P點對應溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________,平衡常數(shù)K=__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“堿溶”的目的是:________________。

(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結果見下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。

浸出劑

浸出液化學成分/(g·L-1)

鈷浸出率/%

Co

Al

(a)HCI

80.84

5.68

98.4

(b)H2SO4

65.0

6.22

72.3

(c)H2SO4+ Na2S2O3

84.91

5.96

98.0

(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F)=4.0×10-3mol·L-1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10-3、1.7×10-3

(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10-2g·L-1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10-15。

(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________

(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某混合溶液中只含有下列幾種離子不考慮水的電離):Na、Mg2、Al3、Cl、SO42,Na、Mg2、Cl、SO42的物質(zhì)的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L,則 c(Al3)=________ 。

(2) 某物質(zhì) A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解,產(chǎn)物均為氣體測得由生成物組成的混 合物氣體對 H2 的相對密度為 20,則反應物 A 的摩爾質(zhì)量為_____ 。

(3)在標準狀況下,將 VL A 氣體摩爾質(zhì)量為 Mg/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液的密度為ρg/cm3則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1

A.1000Vρ/(MV+22400)mol·L1 B.Vρ/(MV+22400)mol·L1

C.100VρM/(MV+22400)mol·L1 D.MV/22.4(V+0.1) ρmol·L1

(4)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳氮氣 的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu,.當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液,充分吸收,生成沉淀 10g.求:

①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________

②反應后的氣體中 CO2 的物質(zhì)的量為_______________________

(5)為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式配成含此物質(zhì) 31.28g 的溶 400mL, 200mL 的溶液加入 1mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL,生成沉淀,過濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液,消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液,生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g,試確定 x、y、z 的值.____________________________________________

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