17．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

分析 Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且CO32-分為兩步水解，以水解以第一步為主，以此解答該題．

解答 解：Na2CO3 為強堿弱酸鹽，溶液中存在：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-，CO32-水解導致溶液呈堿性，溶液中存在c（Na+）＞c（CO32-）、c（OH-）＞c（H+），因水解程度較弱，且水解以第一步為主，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），只有C正確．
故選C．

點評 本題離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握鹽類水解的特點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，解答該類題目注意常用到原子守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)  
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4．結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率約10%約3%
1小時pH接近中性接近中性
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高
C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表狀態(tài)不確定，5min后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為15：14，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
B．0～5min內(nèi)A的反應速率為0.24mol•L-1•min-1
C．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的物質(zhì)是葡萄糖
B．制造新版人民幣所用的棉花，優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對青蒿素的提取，屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小．
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．

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