【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是
A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為
B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2
C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰
D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿
【答案】B
【解析】
侯氏制堿法的原理:
①將足量NH3通入飽和食鹽水中,再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO3-,與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;
②將析出的沉淀加熱,制得Na2CO3(純堿):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循環(huán)利用);
③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥。
A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤;
B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大,為了防止倒吸,應(yīng)從a管通入,之后再從b管通入CO2,B項正確;
C.堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C項錯誤;
D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是NaHCO3,將其加熱得到純堿(Na2CO3),D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾獎授予JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家,以表彰其在鋰電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)用作鋰離子電池正極材料,制備方法如圖:
(1)制備水合磷酸鐵(FePO4·xH2O)固體
①過程Ⅰ,加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-,過程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。
②過程Ⅱ“氧化、沉淀”反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式是____。
③進(jìn)行過程III之前,需確認(rèn)過程II中無Fe2+,檢驗試劑為____。
④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖:
水合磷酸鐵的化學(xué)式為____。(x取整數(shù))
(2)制備LiFePO4固體:
在氮氣氣氛保護(hù)下,高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。
①過量葡萄糖作用是____。
②鋰離子電池在充電時,電極材料LiFePO4會遷出部分Li+,部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應(yīng)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。
下列說法正確的是( )
A.茚地那韋屬于芳香族化合物,易溶于水
B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面
C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.茚地那韋在堿性條件下完全水解,最終可生成三種有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如圖所示:
已知:①HCCH+RCOOHRCOOCH=CH2
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
(1)B中的官能團(tuán)是__。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(3)D→E的反應(yīng)類型是__。
(4)E→G的化學(xué)方程式是__。
(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是__。
(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:__。
②下列說法正確的__(填字母)。
a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出J
b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物
c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 molH2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該分子中最多有9個碳原子共平面
D. 該有機(jī)物在一定條件下,能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I- >Fe2+>Br-,向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A.a值等于6
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由明礬石[主要成分:KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分:Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程:
已知:K2SO4在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 9.3 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
回答下列問題:
(1)硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴(kuò)散的過程,該過程中礦物顆粒_____(填“是”或“不是”)越細(xì)越好。
(2)完成并配平還原焙燒時明礬石與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O
(3)從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____,寫出K2SO4的一種用途 _____ .
(4)堿浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____、 ____ 。
(5)流程中制Al的化學(xué)方程式為________________________
(6)現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為41.4t,主要成分含量為50%,SO2的利用率為96%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對分子質(zhì)量為414]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式,說法不正確的是( )
A.IO4-作氧化劑具有氧化性
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C.若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子
D.氧化性:MnO4->IO4-
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