Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（　�。�
①溶液中的Na⁺總數(shù)不變
②單位體積內(nèi)的OH^-數(shù)目減少
③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
④溶液的質(zhì)量不變
⑤有晶體析出
⑥有氣泡產(chǎn)生．

• A、①③⑥
• B、②⑤⑥
• C、③⑤⑥
• D、①③④

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,鈉的重要化合物

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,元素及其化合物

分析：根據(jù)過氧化鈉溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O₂固體，會因發(fā)生反應(yīng)而消耗飽和溶液中的水；飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復(fù)至原來溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變．

解答： 解：①原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)會減少，則溶液中的Na⁺總數(shù)也會減少，故①錯誤；
②隨著一小塊Na₂O₂固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應(yīng)所消耗，飽和溶液析出固體溶質(zhì)；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；根據(jù)同種溶質(zhì)的同一溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，判斷氫氧化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；則單位體積內(nèi)的OH^-數(shù)目也不變，故②錯誤；
③原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故③正確；
④原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故④錯誤；
⑤隨著一小塊Na₂O₂固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應(yīng)所消耗，飽和溶液析出固體溶質(zhì)，故⑤正確；
⑥隨著一小塊Na₂O₂固體的投入，過氧化鈉溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故有氣泡產(chǎn)生，故⑥正確，
故選C．

點評：本題考查溶解度、飽和溶液的概念，難度中等．根據(jù)飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質(zhì)的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．