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【題目】下列有關溶液配制的說法正確的是（ ）

A. 用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉直接放在濾紙上

B. 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

C. 用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D. 配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液時，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液

【答案】B

【解析】試題分析：A、氫氧化鈉易潮解，一部分殘留在濾紙上，所配溶液濃度減小，故過；B、定容時，俯視讀數(shù)，所配溶液的體積減少，濃度增大，故正確；C、超過刻度線，說明實驗失敗，重做，故錯誤；D、實驗室沒有480ml的容量瓶，需要用500ml，因此量取5mL10mol·L－1的硫酸溶液，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知吸熱反應2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），設ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A．NaOH、NaClO、Na2O

B．HCl 、 HClO、MgCl2

C．NH3、CO2、Na2O2

D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學方程式為：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200mL。

（1）電源F為________極；第②極為________極；A池為________池。

（2）A池中第②極上的電極反應式為______________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。

Ⅱ、（1）（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為 。

（2）下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 （填序號）.

A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3

（3）用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，當電池中有1mol e－發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為 （忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

已知：

1、D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

2、F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

3、G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 由A生成B的反應類型是 反應

（2）C轉化為D的方程式為

（3）由E生成F的化學方程式為

H中的非含氧官能團有 （填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有

（任寫一個，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．

Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。

（2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

（3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】

抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

則式中的x＝______________。

（5） 滴定時，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應達到終點。

（6） 經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱蒸發(fā)MgCl2溶液直高溫灼燒時，其固體分解產物為

A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載�！般y針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．Ag得到電子 B．X為AgS

C．O2被還原 D．每生成1 mo1X轉移電子數(shù)4NA

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