Question

某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣．在相同情況下，氣體體積是原來(lái)的1.5倍，分解前后氣體密度比為17：1．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)．
（1）該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

，元素符號(hào)為

 

．
（2）該元素的電子式為

 

，氣態(tài)氫化物的電子式為

 

．
（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性

 

．
（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：由于H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以分解前的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，又在相同情況下，氣體體積是原來(lái)的1.5倍，則2mol固體可生成3molH₂，即氫化物分子中含有3個(gè)H原子，而氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則氫化物中另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為34-3=31，應(yīng)為P元素，則氫化物為PH₃，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：由于H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以分解前的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，又在相同情況下，氣體體積是原來(lái)的1.5倍，則2mol固體可生成3molH₂，即氫化物分子中含有3個(gè)H原子，而氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則氫化物中另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為34-3=31，應(yīng)為P元素，則氫化物為PH₃，
（1）由以上分析可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為31，為P元素，
故答案為：31；P；
（2）P元素的電子式為，氣態(tài)氫化物的電子式為，故答案為：；；
（3）非金屬性N＞P，該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱，故答案為：弱；
（4）非金屬性P＜S，該元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性弱，故答案為：弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷元素種類的角度和方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．