Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）

（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（填化學式）

（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 Mg、P、Cl 第二周期ⅥA族 H2O > NH3 > PH3 HCl的電子式 MgCl2的電子式 NH3的電子式 3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O

【解析】解題關鍵思路：原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，⑥鈹的原子半徑為1.11×10-10m，①的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數-8，所以①位于第VIA族，為O元素，③的原子半徑小于鈹且其最高正價為+1，故為氫，⑦的原子半徑小于鈹且其最低負價是-3，元素的最低負價=其最外層電子數-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，這幾種元素都是短周期元素，其余為第三周期元素，結合其主要化合價知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，結合元素周期律、原子結構來分析解答。（1）上述元素中與元素⑧是鋁，處于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案為：Mg、P、Cl；（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3，故答案為：H2O＞NH3＞PH3；（4）③⑤形成的常見化合物是HCl，電子式為：、②⑤形成的常見化合物是MgCl2，電子式為：，③⑦形成的常見化合物NH3，電子式為：；（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別是高氯酸和氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式：3H＋+Al(OH)3 ═Al3＋+3H2O。