Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、10mL0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反應(yīng)：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B、標(biāo)況下22.4LCO₂通入含1molCa（ClO）₂的溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
• C、1mol氫氧化鐵沉淀中加入含3molHI的氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、用銅做電極電解氯化銅溶液：Cu²⁺+2Cl^-

  電解  .

  Cu+Cl₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．根據(jù)明礬和氫氧化鋇的物質(zhì)的量判斷過量情況，然后寫出反應(yīng)的離子方程式，并判斷題中離子方程式正誤；
B.22.4LCO₂物質(zhì)的量為1mol，通入含1molCa（ClO）₂的溶液中反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
C．三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化碘離子；
D．銅電極做陽極為活性電極，電極本身放電．

解答： 解：A.10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol；10mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中含有0.005molBa（OH）₂，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A正確；
B．標(biāo)況下22.4LCO₂通入含1molCa（ClO）₂的溶液中，離子方程式：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氫氧化鐵沉淀中加入含3molHI的氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．用銅做電極電解氯化銅溶液，銅電極為活性電極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極式：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意電解池工作的原理，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．