12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英與燒堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．電子不守恒；
B．反應生成硅酸鈉和水；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．小蘇打完全反應，生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．金屬鋁投入NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．石英與燒堿反應的離子反應為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）2的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質等天然高分子化合物都可以水解
B．某容器內的物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
C．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關
D．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的點原子可以表達為：${\;}_{53}^{78}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由圖所示A、B、C、D四種儀器，回答下列問題．
（1）上述儀器使用時需要檢查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填儀器名稱）．
（2）使用儀器D配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作或說法正確的是③．（填序號）
①容量瓶未干燥便進行配制會導致配制結果偏低
②氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高
④定容時，液面超過刻度線，可用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚遇石蕊顯紅色B．食用花生油能發(fā)生水解反應
C．包裝用材料聚氯乙烯屬于烴D．PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-離子濃度相同的是（　�。�
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質能通過化合反應得到的是（　　）
①FeCl2 
②Fe（OH）3
③Fe3O4 
④FeCl3．
A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列物質：A．水銀，B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F(xiàn)．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
物質Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀1.53.67.37.09.6
完全沉淀3.84.79.39.012.0
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）從濾液2中獲得NiSO4•6H2O的實驗操作加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO調節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應原理如圖：
①A電極反應式為Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），能得到Ni29.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態(tài)，B 與C可形成正四面體形分子．D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子．其他能層均己充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素．其基態(tài)原子的價電子排布圖為．第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3 （保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵        ②非極性鍵        ③配位鍵         ④金屬鍵．

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