尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯誤的是
A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用
D

試題分析：石油是化石燃料，其儲藏量是有限的，且燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，應(yīng)該合理科學利用，所以選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。
點評：化學與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護盡管不是教學的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)
A．常溫下，pH小于7
B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c (HA－)濃度大小：③＞①＞②＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是
A．VNaOH=10mL時，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B．VNaOH=20mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
C．VNaOH=30mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
D．VNaOH=40mL時，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為(    )
A．0.1mol　　B．0.15mol　C．0.3mol　D．0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是
A．0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1) (    )
A．(2b-4c)/aB．(b-2c)/aC．(2b-2c)/aD．(2b-c)/a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(　 　)
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1
D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案