某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同時(shí)間，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
0s 20s 40s 60s
n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
B、40s時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1
D、若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)減小
分析：圖表數(shù)據(jù)分析判斷，
                 xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）    a        0       0
變化量（mol）    2x       2.0     2.0
平衡量（mol）   2.0       2.0      2.0
              xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a        0      0
變化量（mol）  x        1.0    1.0
20s量（mol）  3.0       1.0      1.0
2x+2.0=x+3.0
x=1.0mol
a=4mol
A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計(jì)算分析；
B、40s時(shí)，A的物質(zhì)的量和60°C時(shí)物質(zhì)的量相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算分析；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
解答：解：圖表數(shù)據(jù)分析判斷，
             xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a       0       0
變化量（mol） 2x     2.0    2.0
平衡量（mol） 2.0    2.0    2.0
             xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a       0      0
變化量（mol） x       1.0   1.0
20s量（mol） 3.0     1.0    1.0
2x+2.0=x+3.0
x=1.0mol
a=4mol
A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=
1.0mol
2L
20s
=0.025 mol?L-1?s-1，故A錯誤；
B、40s時(shí)，A的物質(zhì)的量和60°C時(shí)物質(zhì)的量相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、由平衡濃度可知，平衡常數(shù)K=
2
1
×
2
1
2
1
=2，故C錯誤；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，三段式計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時(shí)，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時(shí)，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

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