Question

（1）“向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．”在以上敘述中發(fā)生的反應(yīng)有（寫離子方程式）：（可不填滿，也可繼續(xù)添加）①、

 

②、

 

③

 

，④

 

（2）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

①元素T的原子核外共有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布圖

 

②元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式（標(biāo)出其中的配位鍵）

 

，其中心原子的原子軌道雜化方式為

 

雜化，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

 

③元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．氫化物水溶液酸性Z＞T
e．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 Z＞T．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式；根據(jù)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（2）短周期元素T的M層上有6個(gè)電子，T為S；X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C；氫化物水溶液呈堿性的氣體為氨氣，故Y為N；Z的最高正價(jià)為+7，所以Z為Cl，依此解答．

解答： 解：（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（2）短周期元素T的M層上有6個(gè)電子，T為S；X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C；氫化物水溶液呈堿性的氣體為氨氣，故Y為N；Z的最高正價(jià)為+7，所以Z為Cl，
①T為S，其原子核外有16個(gè)電子，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故其核外共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．X為C，其原子的電子排布圖為；
故答案為：16；；
②NH₄⁺中N原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)配位鍵，H離子含有空軌道，N原子含有孤電子對(duì)，所以二者形成一個(gè)配位鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：；
N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+

5-1-1×4

2

=4，所以N原子的雜化方式為sp³；
NH₄⁺水解生成一水合氨和氫離子，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：；sp³；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
③Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，和分子間作用力有關(guān)，和元素非金屬性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；
d．元素最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物水溶液酸性Z＞T，不能證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；
e．元素最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 Z＞T，故e正確．
故答案為：Cl；be．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的離子方程式的書(shū)寫、雜化方式的判斷、電子排布圖等知識(shí)點(diǎn)，配合物中判斷提供空軌道和孤對(duì)電子的原子是關(guān)鍵．