18.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:

Ⅱ.苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按如圖所示路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:
(2)反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件)
(4)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些同分異構(gòu)體有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.請(qǐng)寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)
、任意2種.

分析 反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B與HCl發(fā)生信息中的加成反應(yīng),氯原子連接在含氫較多的碳原子上,則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,則C為,結(jié)合根據(jù)產(chǎn)物可知D為,以此解答該題.

解答 解:反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B與HCl發(fā)生信息中的加成反應(yīng),氯原子連接在含氫較多的碳原子上,則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,則C為,結(jié)合根據(jù)產(chǎn)物可知D為,
( 1 )由上述分析可知,A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為,故答案為:
( 2)反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)②是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)③是A(鹵代烴)在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,
  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,則苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且位于對(duì)位位置,可能為,
故答案為:、、任意2種.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題注意可用正逆推結(jié)合的方法推斷,答題時(shí)注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,注意同分異構(gòu)體的判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.2kJ•mol-1.在某段時(shí)間t0~t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示,則氨的平衡濃度最高的一段時(shí)間是( 。
A.t2~t3B.t0~t1C.t4~t5D.t6~t7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
B.水解反應(yīng)NH+4+H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是( 。
A.催化劑一般在過渡元素中尋找
B.過渡元素全部是金屬元素,因此它們又被稱為過渡金屬
C.元素周期表中只有7個(gè)主族和7個(gè)副族
D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或者8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小,常溫下A為液體,B為固體,A不與NaOH反應(yīng),B與NaOH作用生成水和可溶的C,C與鹽酸作用可得NaCl和B.分離A和B的混合物,可采用下列方法:
①向分液漏斗中加入稀鹽酸;
②向分液漏斗中加入A和B的混合物;
③向分液漏斗中加入NaOH溶液;
④充分振蕩混合液,靜置、分液;
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中
(1)操作的正確順序是②③④(用序號(hào)填空),從分液的漏斗的上(填“上”或“下”)層分離出的液體是A;⑤①④(用序號(hào)填空),從分液漏斗的上(填“上”或“下”)層分離出的液體是B.
可供選擇的操作有:①向分液漏斗中加入稀鹽酸;②向分液漏斗中加入A和B的混合物;③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液;④充分振蕩混合液,靜置,分液;⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中.
(2)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有:鐵架臺(tái)(附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng))、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶及必要的導(dǎo)管和橡皮塞,首先蒸餾出來的液體是A.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.將m1 g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物在300℃條件下充分加熱,排出分解產(chǎn)生的氣體,得到固體的質(zhì)量為m2 g,設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.a的取值范圍是$\frac{53}{84}$<a<$\frac{53}{62}$
B.a=$\frac{53}{65}$,固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
C.a=$\frac{53}{75}$時(shí),固體成分為碳酸鈉
D.加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.在容積為2L密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng):2NO+O2═2NO2,其中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨時(shí)間的變化如表:
 時(shí)間/s 010  2030 40 50 
 n(NO)/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請(qǐng)回答問題:用O2表示達(dá)到平衡(假設(shè)30s剛剛達(dá)到平衡)時(shí)反應(yīng)速率0.0011mol/(L.s),0~10s與10~20s的反應(yīng)速率之比為5:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.鋁、鈹(Be)在元素周期表中的位置是對(duì)角線關(guān)系,具有相似的化學(xué)性質(zhì),已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓,下列說法正確的是( 。
A.BeCl2溶液的pH>7
B.蒸干Na2BeO2溶液并灼燒后得到的固體為BeO
C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液
D.工業(yè)上可通過電解BeCl2水溶液制取Be

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.按要求填空:
(1)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
②不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是D
A.測(cè)得0.1mol/L HCN的pH>l
B.測(cè)得NaCN溶液的pH>7
C.0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸,稀釋100倍后,HCN的pH大
D.用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
③25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中,pH=6,則溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.
(2)常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
①若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7.原因是(用離子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-
②若在100℃時(shí),pH (HA)+(NaOH)=12,測(cè)得混合后溶液的顯中性pH=6.當(dāng)c(HA)=0.02mol/L,c(NaOH)═0.04mol/L時(shí),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L,混合后溶液的pH=10(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案