Question

下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。� 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明溶液X 中一定含有SO42- B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液 得到較純凈的乙酸乙酯 C 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） D 向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入 1mol?L-1 的H2SO4 若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．從排除Ag⁺等離子的影響角度解答；
B．乙酸乙酯在飽和NaOH溶液中發(fā)生水解；
C．根據(jù)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，聯(lián)系溶解平衡的知識進行解答；
D．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；

解答：解：A．確定其中是否含有SO₄^2-，先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含有Ag⁺，并且排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子的影響，再加入BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO₄^2-，向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，不能排除Ag⁺的影響，可能生成AgCl沉淀，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，反應方程式為CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH，要得到較純凈的乙酸乙酯，應將乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故B錯誤；
C．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．說明相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質(zhì)的量多，溶解碘化銀的物質(zhì)的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），所以向濃度均為0.1mol?L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃ 溶液，因Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），出現(xiàn)黃色沉淀，故C正確；
D．在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，對于該反應Fe²⁺為還原劑，NO₃^-為氧化劑，被還原成NO，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題是實驗檢驗題，重點考查了學生的實驗檢驗能力，解題需正確獲取題干信息并能靈活運用所學化學知識，進行分析問題、解決問題．