X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

（1）X的元素符號為
 
，Z2Y的化學式為
 
．
（2）藍色溶液中含有的陰離子是
 
．
（3）過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，反應(yīng)①生成藍色溶液，則含Cu2+，由藍色濁液與葡萄糖的反應(yīng)生成Z2Y，則Y為O，X為S，Z為Cu，Z2Y為Cu2O，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，反應(yīng)①生成藍色溶液，則含Cu2+，由藍色濁液與葡萄糖的反應(yīng)生成Z2Y，則Y為O，X為S，Z為Cu，Z2Y為Cu2O，
（1）由上述分析可知，X為S，Z2Y為Cu2O，故答案為：S；Cu2O；
（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與硝酸的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸銅、硝酸銅、NO、水，同時還存在剩余的硝酸，則溶液中的陰離子有NO3-、SO42-、OH-，
故答案為：NO3-、SO42-、OH-；
（3）過程②中發(fā)生酸堿中和及銅離子與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
點評：本題考查無機物的推斷，明確藍色溶液及反應(yīng)②為新制氫氧化銅與葡萄糖的反應(yīng)為解答本題的突破口，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
某催化劑中含有的活性成分為Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Cu的配位數(shù)為
 
．
（2）寫出活性組分中Zn原子的價電子排布式
 
．
（3）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子的VSEPR構(gòu)型為
 
，甲醚分子中氧原子軌道雜化類型為
 
，甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為
 
（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，請回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）溶液②中電荷守恒的關(guān)系式是
 
．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)是（填化學式）
 
．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：
pH=7
①③兩溶液的體積 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為
 
．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　　）
A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根據(jù)上述熱化學方程式，回答相關(guān)問題：
（1）1mol H2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為
 
．
（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量為3 649kJ，則此混合氣體中H2和C3H8的體積之比為
 
．
（3）現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于
 
mol．

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