【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是

A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。

A. 恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；

B. 增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，溫度沒(méi)變，因此K不變；故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)反應(yīng)得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故C錯(cuò)誤；

D. 降低溫度，F增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進(jìn)行制取。

已知：飽和溶液在低于時(shí)析出，高于時(shí)析出，高于時(shí)分解成和NaCl．

(1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱；

(2)裝置C的作用是______；

(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成，生成的反應(yīng)方程式為______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______；

(5)反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．

蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；iii．______；低于干燥，得到成品．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)上述實(shí)驗(yàn)制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______；

中有氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

(7)測(cè)定樣品中的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V已知：

確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；

所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過(guò)濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.濾出的物質(zhì)為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量溶液中，有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A.生成沉淀中有和，且：約為1：1

B.生成沉淀中有和，且：約為1：2

C.生成沉淀中有和，且：約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有，溶液中溶質(zhì)只有、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來(lái)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是________。(填編號(hào))

A．減壓過(guò)濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥

C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時(shí)，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒(méi)過(guò)沉淀，并用玻璃棒攪拌

D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是____。

(5)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得硫酸鋁晶體的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過(guò)量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應(yīng)后稀釋至250 mL。

步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過(guò)量的EDTA，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)。

①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號(hào))取溶液所用儀器的名稱是____

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，同時(shí)溶液質(zhì)量增加，下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應(yīng)后的溶液中：：1

D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 （ ）

A.一樣多B.①多C.②多D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素同期表，以下說(shuō)法正確的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分別為N、P、O

C. 原子半徑:Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案