Question

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

(1)此反應(yīng)的化學方程式是__________________。

(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。

 

Answer 1

第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　碳粉

第二步：(1)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦

【解析】化學方程式的書寫可直接根據(jù)題中所給出的條件和反應(yīng)物、生成物來寫。提取金屬鈦時，結(jié)合題目所給信息，常溫下鈦不和強酸反應(yīng)，但鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。