Question

15．N₂O₅是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為下列說法不正確的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

• A． 500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，1000s時轉化率為50%
• C． 其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁＜T₂
• D． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算500s內(nèi)N₂O₅分解速率；
B.1000s、1500s時，N₂O₅的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應到達平衡，利用三段式計算平衡時各組分的濃度、各物質的濃度變化量，代入平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$計算，N₂O₅的轉化率=$\frac{{N}_{2}{O}_{5}濃度變化量}{{N}_{2}{O}_{5}起始濃度}$×100%；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大．

解答 解：A.500s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅分解速率為$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3mol/（L•s），故A正確；
B.1000s、1500s時，N₂O₅的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應到達平衡，則：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始（mol/L）：5          0       0
變化（mol/L）：2.5        5      1.25
平衡（mol/L）：2.5        5      1.25
故該溫度下，平衡常數(shù)k=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，N₂O₅的轉化率=$\frac{2.5mol/L}{5mol/L}$×100%=50%，故B正確；
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，應為降低溫度，故T₁＞T₂，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＞K₂，說明T₂溫度與T₁溫度相比，平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，應降低溫度，則T₁＞T₂，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡影響因素、化學平衡平衡常數(shù)計算及影響因素等，難度中等，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響．