將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是


  1. A.
    NH4Br
  2. B.
    K2SO4
  3. C.
    Mg(OH)2
  4. D.
    Na2S
D
試題分析：氫氧化鎂難溶于水，陰離子數(shù)目最少；由于硫化鈉水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1個陰離子，產(chǎn)生2個陰離子，所以D中陰離子數(shù)目最多，答案選D。
考點：考查鹽類水解的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，以及對基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度。該題易錯選A，主要是忽略了氫氧化鎂的溶解性導(dǎo)致的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是

A．NH4BrB．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察        ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是        。

（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是          。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

②實驗時放出氣體的總體積是         mL。

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：    ＞    ＞    ＞    。

解釋反應(yīng)速率變化的原因                    。

④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是             （請保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是

A．NH4Br            B．K2SO4             C．Mg(OH)2          D．Na2S

 

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