Question

17．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN^-、Na⁺、SO₄^2-、Fe²⁺
②pH=13的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入Fe能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、I^-．

• A． ①②④
• B． ②③④
• C． ②④⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①遇到苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e³⁺；
②pH=13的溶液，顯堿性；
③加入Fe能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
④使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
⑤酸性溶液中該組離子之間不反應．

解答 解：①遇到苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e³⁺，與SCN^-結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故不選；
②pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故選；
③加入Fe能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中Fe、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應不能生成氫氣，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺、NH₄⁺，故不選；
④使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故選；
⑤酸性溶液中該組離子之間不反應，該組離子之間不反應，可大量共存，故選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意絡合反應、氧化還原反應的離子反應判斷，題目難度不大．